第十讲 工业酒精的蒸馏与沸点测定第十讲 工业酒精的蒸馏与沸点测定 测验1、当混合液体各组分的沸点有显著不同，至少相差（）以上，普通蒸馏才可将其有效分离？
a、10℃
b、20℃
c、30℃
d、40℃
2、一定压力下，纯液态有机化合物有恒定的沸点，沸程一般为？
a、0.5-1℃
b、0.5-1.5℃
c、1-2℃
d、1-3℃
3、蒸馏时加热太猛，蒸馏速度太快，会导致：
a、测得的沸点偏低
b、测得的沸点偏高
c、无影响
d、不确定
4、蒸馏时加热不足，会导致：
a、测得的沸点偏低
b、测得的沸点偏高
c、无影响
d、不确定
5、停止蒸馏时，应首先：
a、关闭冷凝水
b、移去热源
c、取下温度计
d、拆卸装置
6、开始蒸馏时，首先应该：
a、打开冷凝水
b、开始加热
c、观察温度计
d、都可以
7、普通蒸馏首先蒸出的是：
a、高分子量组分
b、低分子量组分
c、高沸点组分
d、低沸点组分
8、蒸馏装置不包括下列哪个玻璃仪器：
a、烧瓶
b、蒸馏头
c、冷凝管
d、容量瓶
9、以下哪种方式不属于分离提纯的方法：
a、蒸馏
b、回流
c、过滤
d、重结晶
10、蒸馏装置的搭载顺序正确的是：
a、从上到下
b、从下到上
c、从左到右
d、从右到左
11、普通蒸馏装置主要包括：
a、蒸馏烧瓶
b、冷凝管
c、接受器
d、温度计
12、纯粹的液体化合物在一定压力下有固定的沸点，因此具有固定沸点的液体一定是纯物质。
13、蒸馏过程中加热速度越快越好。
14、蒸馏可以分离熔点不同的混合物。
15、拆卸装置时应先关闭冷凝水，再移去热源。
16、蒸馏过程中，当第一滴蒸馏液落到锥形瓶时，记录此温度为t1，则此温度为被蒸馏液体的沸点。
17、蒸馏过程中，温度恒定，记录t1后，无需控制蒸馏速度
18、球型冷凝管的冷却面积大于蛇形冷凝管。
19、安装冷凝管时，万用夹应夹在冷凝管的磨口位置。
20、蒸馏时，冷凝管的进水口位置应该低于出水口位置。
21、以水做冷凝剂时，冷凝水应从冷凝管的下端流出。
22、酒精蒸馏实验使用的是空气冷凝管。
23、实验开始时，要先通冷凝水再加热。
24、拆卸装置时应遵循的原则是从左到右，从上到下。
25、拆装仪器时应遵循的原则是从右到左，从上到下。
26、温度计水银球的上边缘应与蒸馏支管的下边缘在同一水平线上。
27、对液体加热，当蒸气压增大到与外界大气压相等的时候，液体沸腾，这时的温度称为沸点。
28、蒸馏时加入沸石是为了防止爆沸。
29、当混合液体各组分的沸点有显著不同时，可通过普通蒸馏将其有效分离。
30、酒精在常压下的沸点低于100度。
第十讲 工业酒精的蒸馏与沸点测定 作业1、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，液体接近沸点时，你将如何处理？
2、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏支管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？
第一讲 实验化学基础知识第一讲 实验化学基础知识 测验1、优级纯的化学试剂瓶签颜色是？
a、红色
b、蓝色
c、绿色
d、棕色
2、以下不能用酒精灯加热的器皿是？
a、烧杯
b、试管
c、锥形瓶
d、容量瓶
3、白磷应保存在 中?
a、水
b、酒精
c、煤油
d、浓酸
4、冷却面积最大的冷凝管是？
a、直行冷凝管
b、蛇形冷凝管
c、球形冷凝管
d、空气冷凝管
5、每瓶试剂、溶剂必须在标签上标明名称、规格、浓度和 ？
a、试剂纯度
b、配制人
c、试剂生产厂家
d、配制时间
6、要洗去玻璃仪器表面的灰尘、水溶性污物，宜采用的最简便的方法是？
a、用水直接刷洗
b、用去污粉、洗衣粉或肥皂洗涤
c、用铬酸洗液洗涤
d、用有机溶剂请洗
7、用试管加热液体时，试管中所盛液体一般不得超过试管高度的？
a、1/2
b、1/3
c、1/4
d、2/3
8、下列操作中，哪一项是错误的（ ）？
a、如遇玻璃或金属割伤，伤口内若有碎片物，须先挑出。
b、如遇烫伤，先用水冲洗，再涂上烫伤油膏。
c、若吸人溴蒸气、氯气、氯化氢气体，可立即吸人少量的酒精和乙醚的混合蒸气以解毒。
d、如遇触电事故，先应切断电源，同时应尽快用干燥木棒或竹杆使触电者与电源脱离接触。
9、下列哪项操作违反了实验室规则（ ）？
a、药品应按规定用量取用，自瓶中取出药品后未用完可倒回原瓶中。
b、实验时，火柴梗、废纸屑、废液等应投入垃圾箱或废液缸中。
c、实验完毕后将玻璃仪器洗涤干净，放回原处。
d、实验完毕后必须检查电插头或闸刀是否拉开，水龙头是否关闭等。
10、下列仪器中，不能用来量取一定体积的液体的是（ ）？
a、量筒
b、移液管
c、滴定管
d、烧杯
11、带有刻度的计量容器如量筒、容量瓶、滴定管干燥时，不宜采用的方法是 （ ）？
a、晾干
b、冷风吹干
c、用有机溶剂干燥
d、烘干
12、试剂瓶上的滴管正确的使用方法是 （ ） ？
a、滴加液体时，应该接触试管壁，并使液体沿试管壁流下
b、实验完毕应将滴管洗净放在滴瓶上
c、不用时可放在实验台上
d、使用时不能将滴管胶头倒置
13、加热时不需要放在石棉网上的器皿是（ ）
a、烧杯
b、锥形瓶
c、圆底烧瓶
d、蒸发皿
14、无毒，便宜的药品可带离实验室，放在家里保存。
15、实验室不做实验室时允许喝饮料，吸烟，但不可以吃面包等固体食物。
16、遇到电器着火，应立即切断电源，用泡沫灭火器灭火。
17、离心管和普通试管一样可以直接加热，也可以用水浴加热。
18、容量瓶可以用来贮存稳定性高，长期不用的溶液。
19、直形冷凝管主要用于普通蒸馏，特别不可用于加热回流。
20、瓶上标签为蓝色的试剂瓶内装的是分析纯试剂。
21、配制一般实验室用的溶液可以用一次蒸馏水，或者去离子水。
22、分液漏斗主要用于液体的洗涤、分离和萃取。
23、碱式滴定管主要用于盛装碱性溶液或氧化性溶液。
24、量筒可以用于简单粗略浓度溶液的配制。
25、试剂瓶用于盛装碱性物质时，应换用橡皮塞或者软木塞。
26、烧杯用于反应器时，反应液体积应不超过容积的二分之一，越少越好。
27、如遇酸溅到皮肤上，应立即用大量自来水冲洗，再用3%的碳酸氢钠冲洗，而后送医务室。
28、碱式滴定管可以用来盛放碱和还原性溶液 （ ）
第一讲 实验化学基础知识 作业1、基本操作实验报告的格式大致包含哪几个部分？
2、化学实验中要注意哪些安全隐患？试举二例常规的实验安全处理方法？ 我校在前几年曾发生一起因意外使实验人员衣服着火，由于惊慌乱跑，最终导致烧伤的事故。你认为应如何处理为当？
第二讲 托盘天平与电子天平的使用方法及称量练习第二讲 称量方法及练习 测验1、使用天平测量物体的质量，下列说法错误的是：
a、在调节横梁平衡时，如果天平左盘下沉则应该把平衡螺母向右调
b、每移动一次天平的位置，都要重新调节衡梁平衡
c、称量物体质量时，若天平横梁不平衡，则不能调节平衡螺母
d、天平托盘哪一边下沉，平衡螺母就调向哪一边。
2、在使用天平测量物体质量的过程中，下列操作不规范的是：
a、用镊子夹取砝码，以免砝码生锈
b、待测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘里
c、在测量中，调节横梁上的螺母，使指针在分度盘中央，然后读出示数
d、不用天平测量质量过大、超过天平测量范围的物体
3、使用托盘天平测量物体的质量，下列各种情况会造成测量结果比真实值偏小的是：
a、调节天平的横梁平衡时，指针偏向标尺中线的右侧便停止调节
b、调节天平的横梁平衡时，指针偏向标尺中线的左侧，就停止调节
c、使用的砝码已磨损
d、调节天平横梁平衡时，游码未移到标尺左端的零刻度线处
4、使用托盘天平测物体质量的实验中，下列哪一项是不必要的：
a、使用天平时，应将天平放在水平工作台面上
b、调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上
c、称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码
d、判断天平横梁是否平衡时，一定要等指针完全静止下来
5、在使用天平测物体质量时，为了较快测出物体质量，向托盘内增加砝码正确的做法是：
a、先加最大的砝码，再加小砝码
b、先加最小的砝码，再加大砝码
c、估计物体质量，先加接近物体质量的砝码，再加小砝码
d、上述方法都可以
6、在用托盘天平测量质量的实验中，如果使用了沾有油污的砝码，则：
a、测量值比真实值偏大
b、测量值比真实值偏小
c、测量结果仍然很准确
d、测量结果偏大偏小是不能确定的
7、使用托盘天平测量物体质量的时候，可能造成测量结果偏大的是：
a、测量时，指针偏向刻度盘的左边
b、测量时，指针偏向刻度的右边
c、装有物体的盘上粘有一小块泥（调平时就有，未发现）
d、使用生锈的砝码
8、精密称取200mg样品时，选用万分之一分析天平，其感应量应为：
a、10mg
b、1mg
c、0.1mg
d、0.01mg
9、使用分析天平，差减法称量一份物体质量，需要调节 次零点。
a、1
b、2
c、3
d、看情况而定
10、差减称量法适用于 （ ）的固体物质？
a、颗粒状的
b、腐蚀性的
c、性质稳定的物质
d、易吸水；易氧化；易与co2作用
11、砝码除了放在盒内相应的空位或天平盘上还可以放在软布上。 砝码除了放在盒内相应的空位或天平盘上，还可以放在软布上。
12、天平需要周期进行检定，砝码不用进行检定。
13、常用电子分析天平称量最大负荷是200g。
14、使用天平时称量前一定要调零点，使用完毕后不用调零点。
15、在天平上测出的是物体的质量而不是重量。
16、用差减称量法称量时，可以用手直接拿称量瓶瓶盖。
17、电子天平读数时，玻璃门应关上。
18、电子天平调水平时，气泡往哪偏，哪边就偏高。
19、电子天平调水平时，顺时针调节螺丝可使该位置升高，逆时针调节螺丝可使该位置降低。
20、使用天平测量物体质量时，物体应放在天平右盘，砝码应放在左盘。
21、对放在水平桌面上的托盘天平进行调零。先将游码放在标尺的0刻度线处，若发现指针的位置指在分度盘的中央的左侧，要使横梁平衡，应将左侧的平衡螺母向右侧调节。
22、直接称量法适用于称量性质稳定；无腐蚀性 的物品。
23、分析天平按其称量原理一般可分为 电子分析 天平和 机械 分析天平。
24、用天平测物体质量时，若使用的砝码已经磨损，则测量结果比物体真实质量大
25、用天平测物体质量时，若使用的砝码已经磨损，则测量结果比物体真实质量____（选填“大”或“小”）
第二讲 称量方法及练习 作业1、分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？差减法称量中，能否用药勺取样，为什么？
2、某同学用精度为0.0001g的电子天平称取某物时，得出下列一组数据：1.210 g, 1.21000 g, 1.2100g.你认为哪个数据是合理的？为什么？如果使用台秤来称量，结果是多少？
3、用分析天平称量的方法有哪几种？指定质量称量法和差减称量法各有何优缺点，在什么情况下选用这两种方法？称量瓶使用时需注意什么？
第四讲 电解质溶液第四讲 电解质溶液 测验1、成人胃液的ph为1.4，婴儿胃液的ph为5.0。那么成人胃液的是婴儿的多少倍？
a、3.6
b、0.28
c、4.0
d、
2、室温下，水的电离达到平衡,下列叙述正确的是:
a、将水加热，平衡正向移动，变小
b、向水中加入naoh固体，平衡逆向移动，增大
c、新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，增大
d、向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
3、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：
a、缓冲溶液的总浓度
b、缓冲溶液的总浓度和缓冲组分的浓度比
c、外加酸碱的量
d、缓冲组分的浓度比
4、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其ph值变化最小的是
a、0.1 mol/l hcl 溶液
b、0.1 mol/l 溶液
c、0.1 mol/l hac溶液
d、0.1 mol/l hac溶液 0.1 mol/l naac溶液
5、当固体agcl放在较浓的ki溶液中振荡时，部分agcl转化为agi，其原因是
a、agi比agcl稳定
b、氯的非金属性比碘强
c、还原性比强
d、agi的溶解度比agcl小
6、微溶化合物在0.0010 mol/l的溶液中的溶解度比在0.0010 mol/l的溶液中的溶解度
a、大
b、小
c、相等
d、大一倍
7、在含有同浓度的和的混合溶液中，逐滴加入溶液，发生的现象是：
a、agcl先沉淀
b、先沉淀
c、agcl和同时沉淀
d、以上都错
8、下列叙述中正确的是
a、混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀；
b、某离子沉淀完全，是指该离子全部转化成了沉淀；
c、凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀；
d、一定温度下，当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质会溶解。
9、能使naac溶液ph增大的条件是
a、加水
b、升温
c、加压
d、加naac固体
10、在hac溶液中，加入适量来抑制hac的解离，这种作用称为：
a、缓冲作用
b、同离子效应
c、盐效应
d、稀释作用
11、下列有关缓冲溶液的描述错误的是？
a、缓冲溶液一般由较大浓度的弱酸及其共轭碱组成；
b、缓冲溶液有抗碱，抗酸和抗稀释的作用；
c、.缓冲溶液是同离子效应的应用；
d、缓冲溶液的缓冲能力是无限的；
12、同类型的难溶电解质，加大者可转化为较小者，如二者的差别越大，转化反应就越完全。
13、向饱和溶液中加入固体，会使溶解度降低，溶度积减小。
14、在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变，而解离度增大。
15、将氨水浓度稀释一倍，溶液中浓度就减小到原来的一半。
16、缓冲溶液对加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多少。
17、弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
18、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关。
19、agcl在 1 mol/l nacl的溶液中，由于盐效应的影响，其溶解度比在纯水中要略大些。
20、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。
21、沉淀应在热溶液中进行，然后趁热过滤。
22、温度不变时，用水稀释含有大量固体的溶液，只要固相不消失，()就 ，溶解度也 。（以上空格填增大，减少，或者不变。）
23、现有和组成的混合溶液，若其ph=7,则该溶液中c() c()；若ph>7, 则该溶液中c() c()。（填大于、小于或者等于）
24、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 。（以上空格填减小 或 增大）
25、已知=,ph为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的ph值分别为： hac溶液： ；hcl溶液： ；naac-hac溶液： 。(填数字，小数点后保留一位）
26、向0.10mol/l 的hac溶液中加入少量naac固体，电离平衡向 移动（填左或者右），浓度 ，解离度 ，若加入少量hcl， ，解离度 ，若加入较多nacl固体，解离度 ，ph值 。（以上空格填增大，或者减小）
27、向含有agbr(s)的饱和溶液中，分别加入下列物质，判断溶液中有关离子浓度的变化：（1）若加入，则 , ；（2）若加入更多的agbr(s)，则 ， ；（3）若加入 nacl(s),则 ， 。（以上空格填增大，减小或者不变）
28、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。（填增大，减小或者不变）
29、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。
30、在含有固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为 溶液，当加入少量后，的溶解度将 ，（填增大或者减小），这种现象称为 。
31、加水稀释，水解平衡 ，水解程度 ，水解产生的离子浓度 。
32、弱酸强碱盐水解呈 性，弱酸弱碱盐水解呈 性
33、在nh4ac溶液中加入甲基橙溶液显 色
34、在试管中加入10滴0.1mol/l氨水，滴入1滴酚酞，溶液显 色。
第四讲 电解质溶液 作业1、在分步沉淀中溶度积较小的难溶电解质一定先析出沉淀吗？举例说明。
2、离心分离操作中应注意什么问题？
3、怎样防止盐类水解？
4、试设计一个实验验证同离子效应能使0.1mol/l hac 溶液电离度下降。
第四讲 电解质溶液 作业（新）1、在分步沉淀中溶度积较小的难溶电解质一定先析出沉淀吗？举例说明。
2、离心分离操作中应注意什么问题？
3、怎样防止盐类水解？
4、试设计一个实验验证同离子效应能使0.1mol/l hac 溶液电离度下降。
第七讲 粗食盐的提纯第七讲 粗食盐的提纯 测验1、粗食盐中下列哪些离子可通过浓缩结晶的方法除去？
a、mg2
b、so42-
c、ca2
d、k
2、产品纯度检验时，向粗食盐溶液所在试管中，加入naoh和镁试剂，将观察到什么颜色？
a、蓝色
b、乳白色
c、黄色
d、紫色
3、采用倾注法过滤时，倾入的溶液一般不超过滤纸的（）？
a、1/3
b、1/2
c、2/3
d、3/4
4、对倾注法过滤，下列描述错误的是：
a、暂停倾注溶液时，烧杯应沿玻璃棒使其嘴向上提起，至使烧杯直立。
b、滤纸应与漏斗壁密合，当漏斗中水流尽后，颈内水柱仍能保留且无气泡。
c、为了避免沉淀堵塞滤纸空隙，应待烧杯中沉淀下降以后再将清液先倾入漏斗中。
d、转移溶液时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠着单层滤纸一侧。
5、常压过滤中，当出现穿滤时，下列做法不正确的是：
a、在原漏斗上将穿滤的滤液进行第二次过滤
b、更换滤纸重新过滤，并弃去原滤纸
c、换另一洁净的烧杯承接滤液
d、保留第一次用过的滤纸
6、减压过滤装置中，不包括下列哪个装置？
a、长颈漏斗
b、布氏漏斗
c、吸滤瓶
d、真空水泵
7、重结晶适用于提纯杂质含量在（ ）以下的固体化合物？
a、1%
b、5%
c、10%
d、20%
8、重结晶时，对适宜溶剂的选择，下列描述错误的是：
a、价格低，毒性小，易回收
b、不与待提纯物反应
c、待提纯物的溶解度不随温度改变而明显变化
d、可得到较好的晶体
9、粗食盐溶解和过滤过程中，若溶剂量过多，会导致（）。
a、溶质损失
b、溶剂损失
c、无影响
d、无法过滤
10、粗食盐中下列哪些离子可通过加入适当沉淀剂除去？
a、mg2
b、k
c、co32-
d、so42-
11、对倾注法过滤，下列描述正确的是：
a、滤纸应与漏斗壁密合，当漏斗中水流尽后，颈内水柱仍能保留且无气泡。
b、转移溶液时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠着单层滤纸一侧。
c、为了避免沉淀堵塞滤纸空隙，应待烧杯中沉淀下降以后再将清液先倾入漏斗中。
d、暂停倾注溶液时，烧杯应沿玻璃棒使其嘴向上提起，至使烧杯直立。
12、粗食盐提纯时，为了去除可溶性离子，可先加入naoh和na2co3溶液，再加入bacl2溶液。
13、去除so42-离子时，应加热溶液至近沸，使baso4颗粒长大而易于沉降。
14、由于kcl的溶解度比nacl大，且含量少，可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
15、常压过滤中滤纸的上缘应与漏斗边缘齐平。
16、采用倾注法过滤时，应将沉淀与清液充分搅混后，迅速倾入漏斗中。
17、暂停倾注溶液时，烧杯应立即离开玻璃棒，恢复直立。
18、洗涤沉淀时，应遵循少量多次原则。
19、减压过滤中结晶表面残留的母液，应用大量溶剂充分洗涤。
20、减压抽滤所使用的滤纸应比布氏漏斗略小，但必须全部覆盖漏斗的小孔。
21、重结晶溶剂不可与待提纯的化合物或杂质起化学反应。
22、实验中先在粗食盐溶液中加入稍过量的 溶液，将so42-转化为沉淀过滤出去。
23、往溶液中加入naoh和na2co3溶液，是将溶液中的 、 和过量的 离子转化为沉淀过滤除去。
24、加入hcl调节ph至2~3可除去过量的 和 离子。
25、由于kcl的溶解度比nacl大，且含量少，可用 的方法留在母液中除去。
26、倾注法是待不溶物充分沉降后，先转移 ，后转移 。
27、镁试剂被mg（oh）2吸附后呈 色。
28、常压过滤一般分为三个阶段进行，依次分别是： 、 和 。
29、减压过滤中，布氏漏斗的下端斜口应正对 。
30、减压过滤中停止抽滤时，应先 ，再 。
31、重结晶是利用溶剂对被提纯物质和杂质的 不同，从而达到提纯的目的。
第七讲 粗食盐的提纯 作业1、当加入沉淀剂分离so42-、ca2＋、mg2＋和ba2＋等离子时，加热和不加热对沉淀分离有何影响？
2、将5 g粗食盐溶解在25 ml水中，那么所配制的溶液是否饱和呢？为什么不配制成饱和溶液呢？
3、如何检验ca2＋、mg2＋和so42-离子沉淀完全？
4、在除去ca2＋、mg2＋和so42-时，为什么要先加入bacl2溶液，然后依次加入naoh、na2co3溶液？能否先加na2co3溶液？
第十二讲 烟草中烟碱的提取第十二讲 烟草中烟碱的提取 测验1、水蒸气发生器中盛水量不得超过容器的（）。
a、1/2
b、1/3
c、2/3
d、3/4
2、蒸馏装置的搭载顺序正确的是：
a、从左到右，从上到下
b、从左到右，从下到上
c、从右到左，从上到下
d、从右到左，从下到上
3、水蒸气发生器中应插入一根玻璃管作为安全管，对其位置描述正确的是：
a、应插入液面下，不能插入到发生器底部
b、应插入到发生器底部
c、不能插入到液面下
d、都可以
4、加热水蒸气发生器前，下列操作错误的是：
a、水蒸气发生器中加入沸石
b、接通冷凝水
c、打开t形管处的螺旋夹
d、在t形管处夹上螺旋夹
5、水蒸气蒸馏完毕时，应首先：
a、关闭冷凝水
b、移去热源
c、打开t形管上的螺旋夹
d、拆卸装置
6、对于烟碱的描述，不正确的是：
a、又名尼古丁
b、可使酚酞变红
c、不能被氧化
d、能与生物碱试剂作用产生沉淀
7、烟碱与盐酸的反应应在何种装置中进行？
a、普通蒸馏装置
b、回流装置
c、减压蒸馏装置
d、水蒸气蒸馏装置
8、水蒸气蒸馏装置不包括下列哪个玻璃仪器？
a、烧瓶
b、玻璃管
c、冷凝管
d、温度计
9、以下哪种方法不属于分离提纯？
a、普通蒸馏
b、回流
c、水蒸气蒸馏
d、减压蒸馏
10、使用水蒸气蒸馏提纯的有机物需满足下列哪些条件？
a、不溶或难溶于水
b、与水不发生反应
c、100℃左右，具有一定蒸气压
d、100℃左右不挥发
11、水蒸气蒸馏可用于分离能够与水互溶的有机物。
12、水蒸气蒸馏是在不溶或难溶于水的有机物中通入水蒸气，与有机物是否具有蒸气压无关。
13、水蒸气蒸馏适用于某些常压下蒸馏可与杂质分离，但本身易被破坏的高沸点有机物。
14、使用水蒸气蒸馏的有机物需与水长时间煮沸不发生化学反应。
15、水蒸气发生器中的安全管需插入到烧瓶底部。
16、水蒸气导入管不可插入长颈蒸馏瓶中溶液的液面下。
17、加热水蒸气发生器前，要用螺旋夹夹紧t形橡皮管。
18、大量水蒸气产生后，要用螺旋夹夹紧t形管上的橡皮管，将蒸气导入蒸馏瓶中。
19、水蒸气蒸馏装置安装的正确方式应由下往上，从左到右。
20、停止蒸馏时，应先关闭冷凝水，打开螺旋夹，再停止加热。
21、烟碱又名尼古丁。
22、游离烟碱在100℃左右具有一定的蒸气压，所以可利用水蒸气蒸馏法分离提取。
23、烟碱是碱性化合物。
24、烟碱使红色石蕊变蓝。
25、烟碱可以使酚酞试剂变蓝。
26、水蒸气蒸馏过程中，热源要稳定。
27、实验停止时，要先移去热源，再打开止水夹。
28、水蒸汽蒸馏提取烟碱时，中和至混合物呈明显碱性是实验成败的关键，否则烟碱不能被蒸出。
29、烟碱不能被高锰酸钾氧化。
30、当总蒸气压与外界气压相等时，混合物沸腾。显然，混合物的沸点等于任何一个组分的沸点。
第十二讲 烟草中烟碱的提取1、停止水蒸汽蒸馏时，为什么要先打开螺丝夹，再停止加热？
2、蒸馏过程中若发现水从安全管顶端喷出或发生倒吸现象，应如何处理？
第三讲 溶液的配制第三讲 溶液的配制 测验1、溶液配制中量取25.00ml溶液，需用下面哪种容器？
a、量筒
b、移液管
c、量杯
d、吸量管
2、在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是
a、量筒
b、烧杯
c、移液管
d、容量瓶
3、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是
a、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
b、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
c、用移液管向锥形瓶内移液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
d、实验室将hcl气体溶于水时，漏斗口与水面
4、用2.00mol/l 的hac溶液配制50ml 0.2000mol/l 的hac溶液的方法是
a、用量筒量取5.0ml 2.00mol/l 的hac溶液于50ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
b、用量筒量取5.0ml 2.00mol/l 的hac溶液于带刻度的50ml烧杯中，加蒸馏水至刻度、搅拌溶解。
c、用吸量管移取5.00ml 2.00mol/l 的hac溶液于50ml洁净容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
d、用吸量管移取5.00ml 2.00mol/l 的hac溶液于50ml量筒中，再加蒸馏水稀释至刻度。
5、用硫酸铜晶体粗略配制50ml 0.2mol/l 的硫酸铜溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②电子分析天平③50 ml带刻度的烧杯④50 ml容量瓶⑤50 ml量筒⑥胶头滴管⑦移液管⑧玻棒⑨吸量管，其中必不可少的是
a、①③⑤⑥⑧
b、②③④⑥⑧
c、②③⑤⑥⑦⑧
d、①③⑤⑥⑧⑨
6、容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的
a、③⑤⑥
b、①③⑤
c、①②④
d、②④⑥
7、使用电子天平称量时，以下步骤中通常所用的第一步骤是
a、将称量瓶置于秤盘上，待数值稳定后，轻按“tar”键去皮
b、调整水平位
c、开机、将电子天平数值归零
d、将接受称量物的器皿置于秤盘上，待显示数值稳定后，轻按“tar”键去皮
8、将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是
a、趁热转移
b、使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触
c、缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内
d、用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2—3次，并将洗涤液一并依至容量瓶内
9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
a、实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
b、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
c、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
d、量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水
10、实验室用30%的双氧水溶解配制100g质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的质量为
a、20g
b、80g
c、100g
d、200g
11、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是？
a、称量-计算-量取-溶解
b、计算-称量-溶解-量取
c、计算-称量-量取-溶解
d、量取-计算-称量-溶解
12、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
a、加入一定量的水
b、恒温蒸发部分水
c、升温到60℃
d、加入一定量的硝酸钾
13、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是
a、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体naoh
b、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
c、容量瓶内水分未干便注入了液体
d、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
14、要配制浓度约为2mol/l naoh溶液100ml，下列操作正确的是
a、称取8gnaoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
b、称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
c、称取8gnaoh固体，放入100ml烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
d、用100ml量筒量取40ml 5mol/l naoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
15、实验室需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是?
a、称取12.5 g cuso4·5h2o,灼烧去结晶水后，再配成500 ml溶液
b、称取12 g胆矾配成480 ml溶液
c、称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液
d、称取8 g cuso4溶于500 ml水中
16、配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是?
a、在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
b、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
c、定容时俯视刻度线
d、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
17、将量筒干燥，不宜采用的方法是（ ）？
a、凉干；
b、冷风吹干；
c、烘干；
d、用有机溶剂干燥
18、使用容量瓶时，下列操作有错误的是（ ）？
a、不宜长期存放试剂；
b、用过的容量瓶应立即用水洗净备用；
c、容量瓶应在电炉上、烘箱中加热干燥；
d、容量瓶可用酒精等有机溶剂润洗后凉干
19、将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
20、移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
21、定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
22、使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
23、容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
24、配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
25、吸取5.00ml、10.00ml、25.00ml等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
26、开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
27、差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
28、加水定容时超过了刻度线，可以将超出部分吸走。
29、称取试样时，若固体试样 吸湿性，在空气中性质 ，可用直接法 称量；若固体试样 吸湿性，在空气中性质 ，可用差减法称量。 （用 有或没有，稳定或不稳定填空。 ） 称取试样时，若固体试样 吸湿性，在空气中性质 ，可用直接法称量；若固体试样 吸湿性，在空气中性质 ，可用差减法称量。（用有或没有，稳定或不稳定填空。）
30、已知：水的密度为1.0g/l。实验室配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 g。
31、把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释。（填能或不能）
32、用98%的浓硫酸（）配制250ml 5mol/l的稀硫酸，应用 量取浓硫酸，而后把 缓缓注入到 中，并用 不断搅拌。（全部用汉字填写，不用化学式）
33、4g naoh固体溶解后配制成100ml 溶液，其物质的量浓度为 mol/l ,取出10ml 该溶液，它的物质的量浓度为 mol/l，将取出的10ml加水稀释至100ml, 其物质的量浓度为 mol/l。(已知：nacl的摩尔质量为40g/mol)
第三讲 溶液的配制 作业1、配制溶液的一般过程是什么？有几种配制方法？
2、量取溶液时，有时用量筒，有时用移液管，这是为什么？
3、稀释浓硫酸时，操作应注意什么？为什么？
4、用10、25、50、250 ml容量瓶配制溶液，其有效数字如何记录？
第九讲 醋酸电离度与电离常数的测定第九讲 醋酸电离度与电离常数的测定 测验1、乙酸的电离平衡常数与下列哪个因素有关？
a、浓度
b、温度
c、溶液质量
d、溶液体积
2、乙酸电离度随着乙酸初始浓度的增大而（ ）。
a、减小
b、增大
c、不变
d、无法判断
3、酸度计校准时，下列哪个按键为校准键？
a、setup
b、enter
c、mode
d、standardize
4、酸度计的校准所使用的校准溶液为：
a、缓冲溶液（ph=4.01）和h2o
b、缓冲溶液（ph=6.86和ph=9.18）
c、缓冲溶液（ph=4.01和ph=6.86）
d、缓冲溶液（ph=9.18和ph=12.46）
5、以下对酸度计的使用，描述错误的是：
a、酸度计使用前应用缓冲溶液进行校准
b、在酸度计的测定过程中，每测完一个样品，都需要重新校准后方能继续使用。
c、酸度计在进行不同醋酸溶液的测定时，应按照浓度由低到高的顺序依次测定。
d、酸度计使用结束应冲洗干净，电极应保存在饱和氯化钾溶液中。
6、用ph标准缓冲溶液，通过定位调节器使仪器显示标准溶液ph值的步骤称为（）。
a、校正
b、测量
c、预热
d、清零
7、酸度计电极在不使用时要保存在（）溶液中。
a、饱和氯化钾
b、饱和氯化钠
c、饱和氯化钙
d、饱和硝酸钾
8、25℃下，醋酸水溶液的电离常数将随着浓度的增大而（ ）。
a、增大
b、不变
c、减小
d、无法确定
9、根据测定溶液的ph，即可计算溶液中平衡状态下h 浓度，根据公式[h ]/c（初始）可计算出
a、电离度
b、平衡常数
c、分布分数
d、摩尔分数
10、正式测定前，酸度计应用（ ）进行校准。
a、标准缓冲溶液
b、水
c、待测液
d、3 mol/l 氯化钾溶液
11、测定结束后，酸度计电极应保存在（ ）中。
a、水
b、标准缓冲液
c、饱和kcl
d、干燥环境
12、用酸式滴定管在取hac标准溶液前，应先进行下列哪些前处理？
a、洗涤
b、润洗
c、排气泡
d、调零
13、酸度计是由下列哪些部件组成？
a、参比电极
b、指示电极
c、精密电位计
d、光电倍增管
14、乙酸是一种弱电解质，在水溶液中部分解离。
15、当浓度增大时，乙酸的电离平衡常数也随之增大。
16、实验温度对乙酸的电离平衡常数测定没有影响。
17、乙酸的电离平衡常数与电离度大小无关。
18、乙酸电离度随浓度增大而增大。
19、通过测定乙酸溶液的ph值,便可算出电离度和电离常数。
20、酸度计使用前应先用标准缓冲溶液对其进行校准。
21、利用酸度计的玻璃电极可将溶液搅拌混匀后，再进行ph测定。
22、测定不同浓度的乙酸溶液时，应按浓度由高到低的顺序依次进行测定。
23、用酸式滴定管进行放液时，每次均需重新调零。
第九讲 醋酸电离度与电离常数的测定 作业1、测定hac溶液的ph值时，应采取什么顺序进行测量？为什么？
2、如何确定酸度计已校正好？
第八讲 硫酸亚铁铵的制备第八讲 硫酸亚铁铵的制备 测验1、制备过程中用（） 调节溶液的ph值为1-2。
a、醋酸
b、盐酸
c、硫酸
d、硝酸
2、下列物质中，溶解度最小的是？
a、feso4
b、(nh4)2so4
c、feso4· (nh4)2so4·6h2o
d、h2so4
3、浓缩结晶出的硫酸亚铁铵为：
a、棕红色
b、蓝绿色
c、白色
d、棕黄色
4、减压过滤装置中，不包括下列哪个装置？
a、长颈漏斗
b、布氏漏斗
c、吸滤瓶
d、真空水泵
5、本实验采用fe3 与（ ）反应进行比色检测产品中的fe3＋含量。
a、奈氏试剂
b、k3[fe(cn)6]
c、naoh
d、kscn
6、结晶的硫酸亚铁铵晶体，经减压过滤后，用（ ）洗涤晶体表面。
a、甲醇
b、乙醇
c、蒸馏水
d、feso4溶液
7、硫酸亚铁合成后减压过滤时应：
a、趁热
b、冷却
c、用水洗涤沉淀
d、保留固体
8、硫酸亚铁铵结晶析出后，减压过滤时应（）。
a、趁热
b、冷却
c、用水洗涤晶体
d、保留滤液
9、关于硫酸亚铁铵的描述，正确的是？
a、浅绿色晶体，易溶于水
b、在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化
c、溶解度比相应的单盐要小
d、不可用于配制亚铁离子的标准溶液
10、下列对减压抽滤的描述正确的是？
a、洗涤晶体时，应先关闭水泵，再将橡皮管拔开
b、洗涤晶体时，可边抽气边洗涤，以尽快去除洗液
c、抽滤前应将滤纸润湿，使其紧贴于漏斗的底部
d、停止抽滤时应先拔去吸滤瓶侧管上的橡皮管，再关闭水泵。
11、硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，为浅蓝绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
12、硫酸亚铁铵在空气中不如亚铁盐稳定，极易被氧化。
13、硫酸亚铁铵溶解度比单盐要小，溶液可通过浓缩结晶的方式分离。
14、浓缩硫酸亚铁铵溶液时需不停搅拌。
15、硫酸亚铁制备完成后，应充分冷却在进行减压过滤。
16、在制备feso4时，必须在沸水浴中加热反应。
17、蒸发浓缩时应将溶液完全蒸干，以确保硫酸亚铁铵的充分析出。
18、在检验产品中fe3 含量时，为防止fe2 被溶解在水中的氧气氧化，可将蒸馏水加热至沸腾，以赶出水中溶入的氧气。
19、本实验采用fe3 与kscn作用得到血红色溶液进行比色检测产品中的fe3＋含量。
20、如果样品溶液的颜色或浊度深于标准溶液，则认为杂质含量低于某一规定限度。
21、硫酸亚铁铵产品中的主要杂质为fe2 ，可通过目视比色法法进行产品质量的等级评定。
22、浓缩硫酸亚铁铵溶液时，当溶液表面出现薄层的结晶后停止加热。
23、减压过滤中停止抽滤时，应先关真空泵，再拔橡皮管。
第八讲 硫酸亚铁铵的制备 作业1、为什么制备硫酸亚铁铵时要保持溶液有较强的酸性?
2、本实验算(nh4)2so4·feso4·6h2o的产率时，以feso4的量为准，还是以(nh4)2so4的量为准？为什么？
第十一讲 茶叶中咖啡因的提取第十一讲 茶叶中咖啡因的提取 测验1、制作滤纸筒时要注意，其直径略（）抽提筒内径
a、大于
b、小于
c、等于
d、不确定
2、索氏提取器的主要组成部分不包括（）
a、烧瓶
b、抽提筒
c、冷凝管
d、温度计
3、升华过程中对温度的要求（）
a、严格控制
b、没有要求
c、要求较低
d、不确定
4、茶叶实验中，虹吸的次数为
a、1次
b、4-5次
c、10次
d、不确定
5、滤纸包的高度有什么要求？
a、不能超出虹吸管高度
b、可以超出虹吸管高度
c、与虹吸管高度相同
d、不确定
6、纯咖啡因的颜色
a、白色
b、红色
c、蓝色
d、紫色
7、咖啡因呈
a、弱碱性
b、强碱性
c、弱酸性
d、中性
8、抽提装置的组装顺序是（）
a、从左到右，从下到上
b、从左到右，从上到下
c、从右到左，从下到上
d、不确定
9、加入生石灰的作用是
a、吸水
b、除去酸性杂质
c、除去碱性杂质
d、不确定
10、茶叶中含有多种生物碱，其中以咖啡因为主。
11、萃取是提取或提纯有机物的常用方法之一，利用待萃取物在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配比的不同，使其从一种溶剂转移到另一种溶剂中而与杂质分离。
12、液 - 固萃取用于从固相中提取物质，它利用溶剂对样品中待提取物和杂质溶解度的不同来达到分离提纯目的。
13、索氏提取器由烧瓶、温度计、回流冷凝管三部分组成。
14、萃取前应无需将固体物质研磨细。
15、当溶剂加热沸腾后，蒸汽通过导气管上升，被冷凝为液体滴入提取筒中。当液面超过虹吸管最高处时，即发生虹吸现象。
16、利用溶剂回流和虹吸作用，使固体中的可溶物富集到烧瓶内。减少了溶剂用量，缩短了提取时间，因而效率较高。
17、实验开始前，先缓慢通水，再开始加热。
18、用滤纸包固体物质时要严实的目的是为防止固体物质漏出，堵塞虹吸管。
19、滤纸包大小要合适，既能紧贴套管内壁，又能方便取放，且其高度不能超出虹吸管高度。
20、制作滤纸筒时要注意，其直径略大于抽提筒内径。
21、咖啡因又叫咖啡碱，是一种人工合成的物质。
22、茶叶中含有多种生物碱，其中以咖啡因为主。
23、咖啡因是一种弱酸性的化合物，易溶于氯仿、热水、乙醇、苯。
24、咖啡因是一种弱碱。
25、浓缩萃取时，可以将烧瓶中的乙醇蒸干。
26、拌入生石灰的作用除了吸水以外，还可中和除去部分酸性杂质。
27、升华操作是这个实验成败的关鍵。
28、焙炒时要炒成由果冻状变成粉末状，如果水分没有除尽，那么升华开始的时候就会产生白雾，而且焙炒的温度不能太高，否则有机物便会碳化成黑色的粉末，并产生白烟。
29、液固萃取装置按照从下到上，从左至右的顺序来组装仪器。
30、滤纸筒上口盖一小团脱脂棉的目的是增加溶剂浸溶的面积。
第十一讲 茶叶中咖啡因的提取 作业1、进行升华提纯时应注意哪些问题？
2、咖啡因为什么可以用升华法分离提纯？除了用升华法，还可以用什么方法提纯？
第五讲 氧化还原反应第五讲 氧化还原反应 测验1、下列电对的电极电势不受介质ph值影响的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
2、下列说法中正确的是（ ）。
a、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
b、氧化反应和还原反应必然同时发生
c、氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被还原
d、还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
3、其他条件不变，在下列哪一种介质中氧化能力最强（ ）。
a、ph = 0
b、ph = 1
c、ph = 3
d、ph = 7
4、下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) 。
a、化合反应
b、分解反应
c、置换反应
d、复分解反应
5、标准状态下，反应正向进行，则最强氧化剂及最强还原剂分别为：（ ）。
a、
b、
c、
d、
6、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）。
a、失去电子的反应为还原反应
b、含有氧元素的物质是氧化剂
c、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
d、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
7、在酸性条件下，能使氧化成，能使氧化成，而能使氧化成，因此以上电对中最强的还原剂是（ ）。
a、
b、
c、
d、
8、在反应式 中还原产物是( )。
a、naclo
b、
c、nacl
d、
9、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）。
a、是否有元素的电子转移
b、是否有元素的化合价的变化
c、是否有氧元素的参加
d、是否有原子的重新组合
10、下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）。
a、反应前后，元素是否有电子转移
b、反应前后，元素是否有化合价变化
c、反应前后，是否有氧元素参加
d、反应前后，是否有氢元素参加
11、氧化还原反应过程中一定有氧元素参加。 （ ）
12、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。（ ）
13、氧化还原反应可以发生在同种元素之间。（ ）
14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。（ ）
15、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 。（ ）
16、在氧化还原反应中，肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 。（ ）
17、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应。（ ）
18、在氧化还原反应中，含有氧元素的物质是氧化剂。（ ）
19、在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等。（ ）
20、由标准电极电位来判断氧化反应进行的方向：向正方向进行，逆方向进行。（ ）
21、会使酸性的溶液褪色，说明了氧化性（填大于、小于、等于）
22、介质酸度对氧化还原反应产物会产生影响。与 反应，的还原产物在酸性条件下是无色或肉色的 ；在中性介质中是棕褐色的 沉淀；在强碱性条件下是深绿色或墨绿色的 。（填 化学式）
23、在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原剂 电子，发生的反应是 反应。（填得到、失去、氧化、还原）
24、己知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中r的化合价是 。
25、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中，水作为氧化剂的是： ，作为还原剂是： ，既作氧化剂又作还原剂的是： ，既非氧化剂又非还原剂的是 。
26、任意两个电对与组成的原电池反应a d=b c能够自发进行的条件是： 。
27、已知= 1.33 v，= 1.07 v，= 0.53v，= 0.77 v，若在含有、和的混合溶液中逐滴加入水溶液，则三种离子最容易被氧化的是： ，最难被氧化的是： 。
28、根据以下几个反应：可推知，、、和的氧化 性由强到弱的顺序是 。
第五讲 氧化还原反应 作业1、以为例，说明介质酸度对氧化还原反应产物的影响。
2、为什么既具有氧化性又具有还原性？
第六讲 配合物的性质第六讲 配合物的性质 测验1、配合物中，中心离子的配位数及电荷分别是（ ）。
a、6和 2
b、6和 3
c、3和 2
d、3和 3
2、配合物的稳定常数kf越大，配离子稳定程度（ ）。
a、越小
b、越大
c、不变
d、无法判断
3、向下列配合物的水溶液中加入溶液，最难生成白色沉淀的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
4、下列各种说法中错误的是（ ）。
a、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电对。
b、配位键是一种特殊的共价键。
c、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
d、配合物的中心体只能是带正电的阳离子
5、要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）。 ①加入足量氯水 ②加入足量酸性高锰酸钾溶液 ③加入少量溶液
a、①③
b、③②
c、③①
d、①②③
6、agcl在下列相同浓度的溶液中，溶解度最大的是（ ）。
a、kcn
b、
c、kscn
d、
7、下列叙述中错误的是（ ）。
a、配合物必定是含有配离子的化合物。
b、配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成。
c、配合物的内界常比外界更不容易解离。
d、配位键与共价键没有本质区别。
8、下列不属于螯合物性质的是（ ）。
a、难溶于水
b、不易溶于有机溶剂
c、常具特征颜色
d、稳定性高
9、下列说法正确的是（ ）。
a、配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合
b、中心原子与配体之间形成配位键
c、配合物的中心原子都是阳离子
d、螯合物中不含有离子键
10、下列物质中能作为配合物的配体的是？
a、（a）
b、（d）
c、（b）
d、（a）（b）（c）
11、在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
12、在溶液中先加入少量，再加入适量的naf溶液，最终溶液呈血红色。
13、一般而言，若配合物的kf较小，难溶电解质的ksp较大，反应将有利于配合物向难溶电解质转化。
14、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
15、螯合剂中必须含有两个或两个以上能给出孤对电子的配位原子，这些原子必须同时与同一中心离子配位，而且这些配位原子之间间隔两个或三个其他的原子，以便形成稳定的五元环或六元环。
16、配离子的电荷数即为中心体与配体电荷的代数和相等。
17、只有金属离子才能作为配合物的形成体。
18、中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道。
19、配合物中，配位键愈稳定，其稳定常数愈大。
20、配合物中配体的数目不一定等于配位数。
21、配合物的名称是 ，中心离子的氧化数为 。
22、在中，的配位数是 。
23、下列物质，能作为螯合剂的有： 。
24、在（1）fe3 ；（2）cu2 ；（3）zn2 ；（4）ag ；（5）h2o；（6）nh3；（7）f-；（8）cn-；（9）co）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）
第六讲 配合物的性质 作业1、什么是配合物？有哪些因素会影响配合物的解离平衡？（举2例）
2、配合物与螯合物的区别是？
3、edta的中文名称是？该配体含有几个配位原子？分别是什么？
2020-2021（1）实验化学1期末试卷2020-2021（1）实验化学试卷---客观题1、用酸度计测定ph值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? ( )
a、蒸馏水
b、一定ph值的盐酸溶液
c、一定ph值的naoh溶液
d、ph值接近于待测液的标准缓冲溶液
2、下列哪一个实验应用到升华实验？（ ）
a、粗食盐的提纯
b、苯甲酸的提纯
c、咖啡因的提取
d、烟碱的提取
3、简单蒸馏时一般控制馏出液体的速度是（ ）。
a、每秒1-2滴
b、每1-2秒1滴
c、每2-3秒1滴
d、以上都不对
4、能直接加热的器皿是（ ）。
a、锥形瓶
b、试管
c、烧杯
d、离心管
5、在蒸馏过程中，如果发现没有加入沸石，应该（ ）。
a、立刻加入沸石
b、停止加热稍冷后加入沸石
c、停止加热冷却后加入沸石
d、不用理会，继续实验。
6、将量筒干燥，不宜采用的方法是（ ）
a、凉干；
b、冷风吹干；
c、烘干；
d、用有机溶剂干燥
7、使用容量瓶时，下列操作有错误的是（ ）
a、不宜长期存放试剂；
b、用过的容量瓶应立即用水洗净备用；
c、容量瓶应在电炉上、烘箱中加热干燥；
d、容量瓶可用酒精等有机溶剂润洗后凉干
8、用酸度计测定ph值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? ( )
a、蒸馏水
b、一定ph值的盐酸溶液
c、一定ph值的naoh溶液
d、ph值接近于待测液的标准缓冲溶液
9、简单蒸馏时一般控制馏出液体的速度是( )
a、每秒1-2滴
b、每1-2秒1滴
c、每2-3秒1滴 d 以上都不对
d、以上都不对
10、在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 ( ) 1.滴定管 2.移液管 3.容量瓶 4.锥形瓶
a、1,2
b、1,2，3，4
c、1,2,3
d、1,2,4
11、分析纯的化学试剂瓶签颜色是（ ）
a、绿色；
b、红色；
c、蓝色；
d、棕色。
12、用热水提取咖啡因，加入caco3的作用是 ( )
a、防止爆沸；
b、除去茶叶中的酸性物质；
c、吸水作用；
d、d.促进升华
13、在蒸馏装置中，温度计正确的位置是（ ）
a、水银球处于管口；
b、水银球的下部与支管的上限同一水平；
c、水银球的上部与支管的下限同一水平；
d、水银球的下部与支管的下限同一水平。
14、在进行蒸馏操作时，液体样品的体积通常为蒸馏烧瓶体积的1/3~2/3。（ ）
15、凡固体有机化合物均可以采用升华的方法来进行纯化。（ ）
16、球型冷凝管一般使用在蒸馏操作中。（ ）
17、进行化合物的蒸馏时，可以用温度计测定纯化合物的沸点，温度计的位置不会对所测定的化合物产生影响。（ ）
18、咖啡因是碱性的，可以溶于酒精中。（ ）
19、差减法称量样品时，每称量一次都要给天平调零。（ ）
20、差减法称量样品时，每称量一次都要给天平调零。（ ）
21、电子天平不能用于称量液体的质量。（ ）
22、在蒸馏过程中，为了保证冷凝的效果，冷凝水一定要从冷凝管的上端通入，下端流出。（ ）
23、当加入沉淀剂分离so42-、ca2 、mg2 、ba2 等离子时，加热是为了沉淀更容易沉降，加快分离速度。（ ）
24、倾注法倾注的溶液一般不要超过滤纸的2/3。（ ）
25、水蒸气发生器中插入的安全管一定要抵住圆底烧瓶底部，以保证实验过程中可以很好地指示气压。（ ）
26、蒸气发生器中盛放的水最多不得超过容器的2/3。（ ）
27、烟碱可以使红色石蕊试纸变蓝，酚酞试剂变红。（ ）
28、相同温度下，0.1 mol/l的hac溶液比0.01 mol/l hac溶液的电离度大。
29、咖啡因的升华操作实验后，蒸发皿应趁热洗涤，这样易于将粘附的残渣洗干净。
30、硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2·6h2o, 为浅绿色晶体，易溶于水、乙醇，在空气中不如亚铁盐稳定，
2020-2021（1）实验化学试卷---主观题1、画出烟碱提取的水蒸汽蒸馏装置图，并标出各装置的名称（至少标出7个正确的名称） （可在纸上画好，上传图片）
2、沸石为什么能防止暴沸？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？
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