物理化学（上）中国大学mooc网课答案-k8凯发

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第一章 绪 论

了解物理化学发展史

1、著名化学家傅鹰说过“科学给人知识，历史给人智慧”，请结合百年诺贝尔化学奖项的颁发，了解物理化学的发展历史和趋势。选择一项和物理化学相关的诺贝尔奖，简述其内容，以及为人类科学、生产、生活带来的贡献。字数不少于500。

第二章 热力学第一定律

功与过程作业

1、298k时，将50克fe分别(a)在密闭容器里；(b)在开口烧杯里，溶解在盐酸中，试求两种情况下的w。

2、2．在373 k的等温条件下，1 mol理想气体从始态体积25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3。 （1）向真空膨胀； （2）等温可逆膨胀； （3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀； （4）先外压恒定为体积等于50 dm3 时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3 时气体的平衡压力下膨胀。 分别计算各个过程中所做的膨胀功，这说明了什么问题？

3、373 k, 标准压力 下， 100 g 水蒸发为水蒸汽，求该过程的体积功。

4、计算298 k 1 mol 甲烷完全燃烧所做的体积功。

第二章 热力学第一定律

热力学第一定律小测1

1、有关热力学过程的说法中，正确的是
    a、（a）等温过程的特征是体系和环境间没有热量交换
    b、（b）等压过程的特点是外压不变
    c、（c）准静态过程的特征是体系过程无限缓慢
    d、（d）不可逆过程的特点是体系不能回复原态

2、1．下列宏观过程： (1)p$, 273 k 下冰融化为水； (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气； (4) 水在 100 kpa, 373 k 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( )
    a、a (1), (4)
    b、b (2), (3)
    c、c (1) , (3)
    d、d (2) , (4)

3、下述说法中,哪一个错误? ( )
    a、a、 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量
    b、b、 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值
    c、c、 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等
    d、d、 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同

4、对于理想气体的内能有下述四种理解： (1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是： ( )
    a、a、 (1), (2)
    b、b、 (3), (4)
    c、c、 (2), (4)
    d、d、 (1), (3)

5、下述哪一种说法正确? 完成同一过程(相同的初态和相同的终态） ( )
    a、a、 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多
    b、b、 经不同的可逆途经所做的功都一样多
    c、c、 经不同的不可逆途经所做的功都一样多
    d、d、 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多

理想气体热力学作业

1、

2、

3、

4、

5、

6、

第二章 热力学第一定律

热化学作业

1、

第二章 热力学第一定律

热力学第一定律单元小测

1、某系统经历等压过程，功的表示式为
    a、
    b、
    c、
    d、

2、焓的定义式h=u pv 中，式中的p表示
    a、(a) 体系的总压力
    b、(b) 体系中各组分的分压
    c、(c) 100kpa
    d、(d) 外压

3、非理想气体在绝热条件下向真空膨胀过程，下述答案中不正确的是
    a、（a）q = 0
    b、（b）u= 0
    c、（c）w = 0
    d、（d）h= 0

4、1mol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆压缩、（2）绝热可逆压缩,到达与（1）相同压力的终态。以 h1和h2分别表示过程（1）和（2）终态的焓，则
    a、h1>h2
    b、h1=h2
    c、h1    d、不能确定

5、n—n的键焓是断开n≡n键后，形成下列哪一种物质所需要的能量
    a、（a）氮分子
    b、(b)气态氮原子
    c、(c)氮离子
    d、(d)氮蒸汽

6、斜方硫的燃烧热等于 ( )
    a、a、 so2(g)的生成热
    b、b、 so3(g)的生成热
    c、c、 单斜硫的燃烧热
    d、d、 零

7、对于下列的四种表述： (1) 因为δh=qp，所以只有等压过程才有δh (2) 因为δh=qp，所以qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式δh=qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。 上述诸结论中正确的是： ( )
    a、a、 (1) ，(4)
    b、b、 (3) ，(4)
    c、c、 (2) ，(3)
    d、d、 (1) ，(2)

8、1 mol 373 k，p$下的水经下列两个不同过程变成373 k，p$下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： ( )
    a、a、 w1> w2 q1> q2
    b、b、 w1< w2 q1< q2
    c、c、 w1= w2 q1= q2
    d、d、 w1> w2 q1< q2

9、戊烷的标准摩尔燃烧焓是 -3520 kj·mol-1,co2(g) 和 h2o(l) 的标准摩尔生成焓分别是 -395 kj·mol-1和 -286 kj·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为： ( )
    a、a、2839 kj·mol-1
    b、b、 -2839 kj·mol-1
    c、c、 171 kj·mol-1
    d、d、 -171 kj·mol-1

10、下述哪一种说法正确? 完成同一过程 ( )
    a、a、 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多
    b、b、 经不同的可逆途经所做的功都一样多
    c、c、 经不同的不可逆途经所做的功都一样多
    d、d、 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多

热力学第一定律作业

1、

2、

3、

4、

热力学第一定律思维导图作业

1、热一律思维导图。

第三章 热力学第二定律

热力学第二定律测验（一）

1、
    a、a、 δs体系< 0 ， δs环境< 0
    b、b、 δs体系< 0 ， δs环境> 0
    c、c、 δs体系> 0 ， δs环境< 0
    d、d、 δs体系> 0 ， δs环境> 0

2、
    a、a、 19.14 j·k-1, -19.14 j·k-1 , 0
    b、b、 -19.14 j·k-1, 19.14 j·k-1 , 0
    c、c、 19.14 j·k-1, 0 , 19.14 j·k-1
    d、d、 0 , 0 , 0

3、2．以下说法有错的是( )
    a、(a) 自发过程必然是不可逆过程；
    b、(b) 不可逆过程不全都是自发过程；
    c、(c) 凡自发过程都要对外做功；
    d、(d) 凡非自发过程都要消耗外功

4、
    a、(a) 系统实际吸收或放出的热量；环境的温度；
    b、(b) 环境实际吸收或放出的热量； 环境的温度；
    c、(c) 可逆过程中，系统实际吸收或放出的热量；环境的温度；
    d、(d) 系统实际吸收或放出的热量； 可逆过程中系统的温度；

5、某物系在始态a和终态b之间有：可逆途径i和不可逆途径ⅱ，此时有( )
    a、s(i)=s(ii)
    b、
    c、
    d、无法判断

6、t-s图既可用于等温过程，也可用于变温过程来计算系统可逆过程的热效应；而根据热容计算热效应不适用于等温过程。

7、熵变等于热温商；绝热过程都是等熵过程；

8、对于孤立系统或绝热过程才可以用熵判据判断系统过程可逆与否

9、可逆相变的熵变为相变过程的热温商。

10、熵是人为定义的状态函数，其变化值只取决于系统的始、终态，与途经无关，没有明确的物理意义。

第三章 热力学第二定律

熵变计算

1、

2、

3、

第三章 热力学第二定律

热力学小结测验

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

热力学第二定律作业（2）-判据的应用

1、

2、

3、

4、

专题小论文

1、通过阅读文献了解熵的应用，了解热寂论。任选一个主题，写一篇不少于800字的小论文。

第四章 多组分与溶液热力学

多组分与溶液热力学单元测验

1、
    a、相等
    b、不相等
    c、与物质的量有关
    d、不能比较

2、a,b,c 三种物质组成的溶液，物质 c 的偏摩尔量为：
    a、
    b、
    c、
    d、

3、过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压纯溶质的化学势： ( )
    a、高
    b、低
    c、不一定
    d、相等

4、过饱和溶液中，溶剂的化学势比同温同压纯溶剂的化学势： ( )
    a、高
    b、低
    c、相等
    d、不可比较

5、在 298 k 时，a和b两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 ka和 kb，且知 ka> kb，则当 a 和 b 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： ( )
    a、a 的量大于 b 的量
    b、a 的量小于 b 的量
    c、a 的量等于 b 的量
    d、a 的量与 b 的量无法比较

6、
    a、1<2
    b、1>2
    c、1=2
    d、不确定

7、对于非电解质溶液,下述说法中正确的是： ( )
    a、a、 溶液就是多种液态物质组成的混合物
    b、b、 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压
    c、c、 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似
    d、d、 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同

8、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其gibbs自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从henry定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从raoult定律 上述诸说法正确的是：
    a、a、 (1)，(2)
    b、b、 (2)，(3)
    c、c、 (2)，(4)
    d、d、 (3)，(4)

9、两只烧杯各有 1 kg水，向 a 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 b 杯内溶入0.01 mol nacl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： ( )
    a、a 杯先结冰
    b、b 杯先结冰
    c、两杯同时结冰
    d、不能预测其结冰的先后次序

10、下列各种条件下，co2在水中溶解度最大的是： （ ）
    a、高压低温
    b、低压低温
    c、高压高温
    d、往溶液中加hcl

多组分与溶液热力学作业

1、

2、

3、

4、

5、

第五章 相平衡

单元测验（一）

1、根据相律，对三组分体系而言，体系最多可以有几个自由度？ ( )
    a、a、2
    b、b、3
    c、c、4
    d、d、5

2、关于三相点，正确的是: ( )
    a、a、某一温度,超过此温度,液相就不能存在
    b、b、 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
    c、c、三相点温度和压力与环境温度与压力有关
    d、d、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

3、nh4hs(s)和任意量的nh3(g)及h2s(g)达平衡时,有: ( )
    a、c= 2，f = 2，f = 2
    b、c= 1，f = 2，f = 1
    c、c= 2，f = 3，f = 2
    d、c= 3，f = 2，f = 3

4、某一固体在25℃和标准压力下升华,这意味着:( )
    a、a、固体比液体密度大些
    b、b、 三相点的压力大于标准压力
    c、c、固体比液体密度小些
    d、d、三相点的压力小于标准压力

5、na2co3可形成三种水合盐：na2co3·h2o，na2co3·7h2o 及na2co3·10h2o，常压下将 na2co3(s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是 na2co3水溶液，一相是 na2co3(s) ，则另一相是：
    a、a、 冰
    b、b、 na2co3·10h2o(s)
    c、c、 na2co3·7h2o(s)
    d、d、 na2co3·h2o(s)

第五章 相平衡

单元测验（二）

1、水与苯胺的最高临界溶点温度为t。. 在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是：
    a、t > t0
    b、t < t0
    c、t = t0
    d、以上都不正确

2、在描述恒沸混合物时，最不恰当的是
    a、恒沸点条件自由度数f*=0，只在定压下是一个无变量点
    b、不具有明确的组成
    c、平衡时气相和液相组成相同
    d、恒沸点随环境气压的改变而改变

3、a、b二组分形成的理想液态混合物，a的沸点高于b的沸点。通过精馏的方法将两者进行分离，以下说法正确的是
    a、塔顶得到的产品主要成分是a
    b、塔底得到的产品主要成分是a
    c、塔底得到的产品主要成分是b
    d、塔顶温度高，得到的产品主要成分是a。

4、关于杠杆规则的说法，正确的是
    a、适用于任何两相区
    b、两相线不适用
    c、适用于两相和三相区
    d、仅适用于完全互溶双液系相图的气-液两相平衡共存区。

5、已知纯a和纯b的饱和蒸气压pa*    a、不断增大
    b、不断减小
    c、先增大后减小
    d、先减小后增大

第五章 相平衡

单元测验（三）

1、部分互溶双液系，定温下若出现两相平衡，可以理解为
    a、系统的组成达到了稳定，且两相的质量之比是一个常数
    b、两相的组成与系统的总组成无关。而两相的质量之比是与系统的总组成有关的常数
    c、两相的组成与系统的总组成有关。且两相质量分数之比为常数
    d、两相的组成不定。且两相的质量之比也不具确定的充要条件

2、已知某混合物的最低共熔点的组成为含b量0.4。当含b量小于此质量分数的a、b混合物系统降温至最低共熔点时，析出的固体为
    a、固体a
    b、固体b
    c、处于三相线两端组成的二种固体
    d、含纯a和纯b的固体混合物

3、在 标准压力下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:（ ）
    a、必低于 373.15 k
    b、必高于 373.15 k
    c、取决于水与有机物的相对数量
    d、取决于有机物的分子量大小

4、二元合金处于低共熔温度时,物系的条件自由度为：
    a、0
    b、1
    c、3
    d、2

5、用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( ) a、放大镜 b、超显微镜 c、电子显微镜 d、金相显微镜
    a、放大镜
    b、超显微镜
    c、电子显微镜
    d、金相显微镜

第五章 相平衡

单元测验（四）

1、在标准压力下，若a、b二组分形成三种稳定化合物，则当a-b的溶液冷却时， 最多可同时析出
    a、一个固相
    b、二个固相
    c、三个固相
    d、四个固相

2、三组分系统的最大自由度数及平衡共存的最大相数为
    a、3；3
    b、3；4
    c、4；4
    d、4；5

3、区域熔炼技术主要是应用于： ( ) a、 制备低共熔混合物 b、 提纯 c、 制备不稳定化合物 d、 获得固熔体
    a、制备低共熔混合物
    b、提纯
    c、制备不稳定化合物
    d、获得固熔体

4、当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边bc的直线上变动时,则该物系的特点是： ( )
    a、b的百分含量不变
    b、a的百分含量不变
    c、c的百分含量不变
    d、b和c的百分含量之比不变

5、总浓度一定的无恒沸点的气液平衡体系，当在定压下升高温度时，蒸气压大的组分气液相浓度变化为：
    a、气相浓度上升，液相浓度下降
    b、气相浓度下降，液相浓度上升
    c、气、液浓度均下降
    d、气、液浓度均上升

相平衡作业

1、

2、

3、

4、

5、

第六章 化学平衡

单元测验（一）

1、对于摩尔反应吉布斯自由能∆rgm，下列理解错误的是
    a、∆rgm是在t、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变
    b、∆ rgm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的∆g
    c、∆ rgm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，∆rgm < 0，反应自发向右进行
    d、∆ rgm等于g～ξ 图中反应进度为ξ时的曲线斜率

2、
    a、正向进行
    b、逆向进行
    c、平衡
    d、不一定

3、
    a、∆rgm不变
    b、kp不变
    c、
    d、

4、下列叙述中不正确的是
    a、标准平衡常数仅是温度的函数
    b、催化剂不能改变平衡常数的大小
    c、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
    d、化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

5、已知化合物：①caco3的分解温度为897℃；②mnco3的分解温度为525℃，它们在 298k下分解反应的平衡常数kp关系为
    a、kp① > kp②
    b、kp① < kp②
    c、kp① = kp②
    d、无法比较

第六章 化学平衡

物理化学上册 专题作业

1、绘制物理化学上册知识思维导图：要求分别以热力学第一定律、热力学第二定律为中心词，绘制两张思维导图，将物理化学上册涉及到的章节内容尽可能地关联在一起，体现知识的系统性。

2020-2021-2期中测试（客观题）

2020-2021-2期中考试（客观题）

1、
    a、孤立体系
    b、敞开体系
    c、封闭体系
    d、绝热体系

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

3、
    a、内能、焓、系统的熵变
    b、温度、总（环境 体系）熵变、吉布斯自由能变
    c、温度、压力、等压热容
    d、内能、温度、吉布斯自由能变

4、4、体系经历一个卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？
    a、体系本身没有任何变化
    b、再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
    c、体系复原了，但环境并未复原
    d、体系和环境都没有任何变化

5、
    a、
    b、
    c、
    d、无法计算

6、6、实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将：
    a、不变
    b、增大
    c、减少
    d、不能确定

7、
    a、
    b、
    c、
    d、

8、
    a、
    b、
    c、
    d、

9、
    a、
    b、
    c、
    d、

10、
    a、小于零
    b、等于零
    c、大于零
    d、不能确定

11、
    a、
    b、
    c、
    d、

12、
    a、升高
    b、降低
    c、不变
    d、不能确定

13、
    a、生成物与反应物总物质的量之差
    b、生成物与反应物中气相物质的量之差
    c、生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
    d、生成物与反应物的总热容差

14、14．下述哪一种说法正确? ( )
    a、理想气体的焦耳-汤姆孙系数不一定为零
    b、非理想气体的焦耳-汤姆孙系数一定不为0
    c、理想气体不能用作电冰箱的工作介质
    d、使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数为零的p,t值只有一组

15、15、纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则： ( )
    a、
    b、
    c、
    d、

16、
    a、
    b、
    c、
    d、

17、
    a、
    b、
    c、
    d、

18、
    a、
    b、
    c、
    d、

19、
    a、大于
    b、小于
    c、等于
    d、无法比较

20、20. 有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将 （ ）
    a、不变
    b、升高
    c、降低
    d、无法判定

21、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变即系统与环境没有热量的交换。

22、孤立体系熵增加，表示体系为不可逆过程。

23、

24、不可逆过程的特点是体系不能回复原态，可逆过程的特征是系统和环境都能复原的过程。

25、

26、一个系统由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆途径的热温熵相等。

27、

28、四个热力学基本方程适用于不做非膨胀功的封闭系统（单组份或组成不变的多组分；或达到化学平衡的化学反应）的可逆或不可逆过程。

29、热力学第二定律的本质：一切不可逆过程都是向混乱度增加的方向进行。

30、

2020-2021-2期中考试（主观题）

2020-2021-2期中考试（主观题）

1、

2、

3、

4、

2020-2021-2 物理化学（上）线上期末测试（客观题）

2020-2021-2 物理化学（上）线上期末测试（客观题）

1、
    a、大于 1
    b、小于1
    c、等于1
    d、不确定
    e、正偏差
    f、负偏差
    g、无偏差
    h、不确定

2、
    a、大于1
    b、小于1
    c、等于1
    d、不确定

3、
    a、
    b、
    c、
    d、

4、
    a、
    b、
    c、
    d、

5、
    a、
    b、
    c、
    d、

6、
    a、
    b、
    c、
    d、

7、
    a、
    b、
    c、
    d、

8、
    a、
    b、
    c、
    d、

9、
    a、
    b、
    c、
    d、

10、
    a、
    b、
    c、
    d、

11、
    a、
    b、
    c、
    d、

12、
    a、
    b、
    c、
    d、

13、
    a、
    b、
    c、
    d、

14、
    a、
    b、
    c、
    d、

15、
    a、
    b、
    c、
    d、

16、
    a、
    b、
    c、
    d、

17、
    a、
    b、
    c、
    d、

18、
    a、
    b、
    c、
    d、

19、
    a、
    b、
    c、
    d、

20、
    a、
    b、
    c、
    d、

21、
    a、恒沸点
    b、熔点
    c、临界点
    d、低共熔点

2020-2021-2 物理化学（上）线上期末测试（主观题）

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