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第一章 绪论

第一章单元测验

1、下述是“i类导体”的是（）
    a、hg
    b、熔融的cacl2
    c、质子交换膜树脂
    d、nacl水溶液

2、若电极反应cu–2e- → cu2 在某一阴极电位下的净反应电流密度为i (ma/cm^2)，则cu金属的溶解速度为
    a、2*f*i (mmol·cm^-2·^s-1)
    b、2i/f (mmol·cm^-2·^s-1)
    c、2f/i (mmol·cm^-2·^s-1)
    d、(1/2)i/f (mmol·cm^-2·^s-1)

3、下述是“ii类导体”的是
    a、hg
    b、熔融的cacl2
    c、zn
    d、气态等离子体

4、电化学主要研究（）
    a、i类导体
    b、ii类导体
    c、i/ii类导体界面
    d、以上全都是

5、在i/ii类导体界面上发生了
    a、离子与电子间的电荷转移
    b、电化学反应
    c、相关电荷的积累
    d、其他电化学现象

6、离子在含电场的溶液中的定向运动速度与（）有关
    a、溶液粘度
    b、水化离子半径
    c、电场大小
    d、温度

7、已知hcl水溶液中，t(h )=3t(cl-),则在电场作用下，以下判断正确的是（）
    a、h 的运动速度是cl-的三倍且方向相同
    b、h 的运动速度是cl-的三倍但方向相反
    c、总的外电流为h ，cl-离子电流绝对值的总和
    d、总的外电流为h 的离子电流减去cl-离子电流

8、电化学反应是异相反应

9、离子在离子导体中的运动速度与溶剂无关

10、溶液中各离子的迁移数的总和为1

第二章 电化学界面的基本结构特征：双电层（double-layer）

第二章单元测试

1、双电层的主要类型有（）
    a、过剩离子双电层
    b、离子特性吸附双电层
    c、偶极分子定向排列双电层
    d、以上均是

2、双电层的厚度一般为（）左右
    a、1nm
    b、100nm
    c、1μm
    d、10μm

3、（）认为双电层是由内层的紧密层和外层的分散层两部分组成的
    a、helmgoltz理论
    b、gouy-chapman理论
    c、stern理论
    d、以上均是

4、以下哪些双电层模型（）考虑了溶液中离子的热运动
    a、helmgoltz理论
    b、gouy-chapman理论
    c、stern理论
    d、stern理论和gouy-chapman理论

5、双电层结构本质上是在ⅰ/ⅱ类导体界面处狭窄空间的两侧出现正负电荷的分离，试问，双电层两侧的电压是（ ）
    a、约1v
    b、约10v
    c、约100v
    d、不可测

6、双电层两侧相互分离的正负离子处于（）
    a、金属相内部
    b、溶液相内部
    c、两相界面处
    d、以上均是

7、电化学反应既不在电子导体相也不在离子导体相中进行，而是在两相界面的很窄范围物理空间中进行

8、过剩离子双电层是金属晶格中的金属离子受晶格中的电子和溶液相中的水化作用力不同导致电荷分离而造成的的。

9、双电层结构既可以自发形成，也可以认为调控

10、双电层区内部的溶液本体介质的介电常数是不一样的

11、由于双电层的厚度很小（一般为1埃到1nm之间），因此即使双电层两侧电压的改变值很小，造成的双电层区内的电场变化也是巨大的，从而极大影响双电层区内电化学反应的动力学。

第三章 电极电位

第三章单元测试

1、相间电位是（）
    a、绝对电位
    b、电位差（电压）
    c、外电位
    d、表面电位

2、绝对电位是（）
    a、i/ii类导体间的相间电位
    b、i/i类导体间的相间电位
    c、ii/ii类导体间的相间电位
    d、以上均不对

3、金属/金属间的相间电位也叫作（）
    a、接触电位
    b、液接电势
    c、金属电位
    d、腐蚀电位

4、相的内电位由（）组成
    a、相的外电位
    b、相的表面电位
    c、外电位加表面电位
    d、外电位减表面电位

5、关于相间电位的描述，正确的为（）
    a、相间电位为物理学意义上的绝对电位
    b、相间电位为两相内电位的差值，所以是电压。
    c、金属/溶液间的相间电位就是常说的电极体系的电极电位
    d、溶液/溶液间的相间电位也称液接电势

6、以下电位中，（）是不可测的
    a、相的内电位
    b、相的外电位
    c、相的表面电位
    d、绝对电极电位

7、使用盐桥的目的是清除液接电势，以下是盐桥选用的基本条件是（）
    a、盐桥溶液中正负离子的迁移数相等或接近
    b、盐桥溶液的浓度应较高
    c、盐桥溶液不对测试溶液（或电极体系）产生较大的污染
    d、盐桥溶液不与溶液发生反应

8、下列电极体系下作为参比电极的是（ )
    a、氢标准电极
    b、甘汞电极
    c、银/氯化银电极
    d、fe/hcl水溶液电极

9、电化学测量中一般要求在参比电极与测试溶液间采用盐桥相连，主要目的是为了防止参比电极内的溶液与测试溶液间的相互沾污

10、金属/金属间的接触电位是可以测量的

11、金属/金属间的相间电位为0

12、溶液/溶液间的相间电位的产生是由于两相交界处的正负离子的迁移数不同

13、金属/溶液间的相间电位的产生原因与双电层产生的原因相同

第四章 电化学热力学

第四章单元测试

1、同一物种x在两相中发生平衡的热力学条件是（）
    a、
    b、
    c、
    d、全不正确

2、将不同浓度hcl溶液相互接触在溶液界面处形成液接电势，（）侧溶液电位更高
    a、高浓度溶液
    b、低浓度溶液
    c、一样高
    d、条件不足，不能确定

3、ph计实际上是通过测量（）间的电压而计算所得
    a、玻璃内、外溶液
    b、玻璃内溶液中
    c、玻璃外溶液中
    d、外溶液与参比电极

4、nernst是（）的化学家，（）年获得诺贝尔化学奖
    a、德国，1920
    b、英国，1920
    c、德国，1910
    d、英国，1910

5、若如下阴极反应o ne→r有净反应发生，则电极电位与平衡电极相比（）
    a、增大
    b、减小
    c、不变
    d、无法确定

6、下述关于某一电化学反应的描述正确的是
    a、任一电化学反应均发生在电子导体（或狭义上说的电极）与离子导体间的界面上
    b、同一电化学反应均存在正向、逆向两个反应方向
    c、正向反应的绝对速度与逆向反应的绝对速度均为正值
    d、电化学反应的净速度为正、逆向反应的绝对速度的代数和

7、电子（e）在两相金属（m1，m2）界面平衡时，满足如下等式（）
    a、
    b、
    c、
    d、全不正确

8、h 在两相溶液（s1，s2）界面发生平衡时满足如下等式（）
    a、
    b、
    c、
    d、全不正确

9、电化学反应 o ne = r 在ⅰ/ⅱ相界面处于平衡时，存在 （）
    a、
    b、
    c、
    d、全不正确

10、能斯特方程是（）
    a、热力学方程
    b、动力学方程
    c、适用于平衡状态
    d、近似适用于准平衡状态

11、nernst方程只适用于平衡或准平衡电极反应

12、两个电子导体界面处于平衡的基本条件是电子在两个金属相中的化学位相等。

13、电化学反应平衡被打破往阳极方向偏离，则电极电位发生正移

14、电化学反应平衡被打破往阴极方向偏离，则电极电位发生负移

15、电极电位偏离平衡电位发生正移，则电化学反应偏离平衡态，发生净的阴极反应

16、电极电位偏离平衡电位发生负移，则电化学反应偏离平衡态，发生净的阳极反应

第五章 电化学动力学

第五章单元测试

1、几个串联步骤构成的电极过程历程，（）步骤是速控步骤
    a、潜在速度慢的
    b、潜在速度快的
    c、全部
    d、最后一个

2、当电极反应偏离平衡状态发生净的阳极反应，那么与平衡态相比，阳极反应的活化能将（）
    a、上升
    b、下降
    c、不变
    d、不能确定

3、tafel方程是在（）年提出的
    a、1903
    b、1904
    c、1905
    d、1906

4、假设某一电化学反应由n个基本步骤串联而成，每一步骤的净电流分别为i1，i2…in,则总的电极净电流为（）
    a、
    b、
    c、其中最大的电流
    d、其中最小的电流

5、某一电极反应o ne ↔ r的平衡电极电位为e，若对该电极施加一个净的反应电流i，此时电极电位变为i，其中电极反应在电极材料e上进行，现改变电极材料e将导致
    a、e发生变化，但i不变
    b、e与i均发生变化
    c、e与i均不发生变化
    d、e不变，但i可能发生变化

6、在电解h2so4水溶液中，若阴极采用ni电极，在某一电流密度i时阴极的过电位为0.1v，则在电流密度为10i时阴极过电位为（已知阴极tafel斜率为120mv）
    a、0.22v
    b、-0.02v
    c、1v
    d、1.12v

7、关于交换电流密度（i0）的描述不正确的是（ ）
    a、i0是电化学反应在平衡状态时的正、逆向反应绝对电流，是可以直接测定的
    b、i0反映电化学反应的可逆程度
    c、i0越大，电极反应越不容易偏离平衡状态
    d、i0与反应物浓度有关

8、电极材料是电化学反应的核心，以下是它的作用的是（）
    a、传输电子，起电子导体的作用
    b、提供电化学反应的场所
    c、改变电极反应的平衡电位
    d、可改变电极反应的速度（难易程度）

9、影响某一固定电极反应净反应速度的因素有（ ）
    a、电极电位
    b、电极材料
    c、溶液的搅拌状态
    d、电极与溶液的接触面积

10、以下是浓差极化的特征的是( )
    a、存在极限反应电流
    b、与电极表面粗糙度无关
    c、受温度影响大
    d、受溶液搅拌状态影响大

11、常说的电化学控制指的的是电子在电化学界面的转移（得到或失去）受到抑制

12、实验观察到，当电极表面有电流通过，电极电位将偏离平衡电位，这是由于电极表面有净的物质消耗或生成，从而将表面浓度代入nernst方程推出电位发生了变化

13、电极发生极化，电极电位会偏离平衡电位

14、电极体系偏离平衡状态，电极电位会偏离平衡电位

15、电位上升会降低阳极方向电化学反应的活化能

16、电位上升会提高阳极方向电化学反应的活化能

17、电位下降会降低阴极方向电化学反应的化学能

18、电位下降会提高阴极方向电化学反应的化学能

19、塔菲尔方程最早是在研究析氧反应时提出的

20、塔菲尔方程最早是在研究析氢反应时提出的

21、塔菲尔方程是b-v方程的一种特殊形式

22、塔菲尔方程是一个唯象方程

第十三章 电化学测试技术（综述）

第十三章单元测试

1、电极表面的双电层充电电流（）
    a、随电位扫描速度增大而增大
    b、随电位扫描速度增大而减小
    c、与电位扫描速度无关
    d、随扫速变化始终为0

2、电化学测量中常采用三电极体系，测得的电位是（）间的电压，同时测量（）间的电流
    a、工作电极/参比电极；参比电极/辅助电极
    b、工作电极/参比电极；参比电极/对电极
    c、对电极/参比电极；工作电极/对电极
    d、工作电极/参比电极；工作电极/对电极

3、塔菲尔曲线属于以下哪种测量技术（）
    a、动电位测量
    b、电位阶跃
    c、线性伏安技术
    d、循环伏安技术

4、电化学研究与测量用的参比电极有特殊的要求，下述错误的是（）
    a、电极反应具有很高的可逆性
    b、交换电流密度（）要小
    c、不易发生极化
    d、参比电极内的溶液尽可能不受测试体系污染

5、一般来说，电极体系中流过的电流，一部分用于改变双电层结构进而改变电极电位，另一部分则用于电化学反应，前者称为充电电流（），后者称为法拉第电流（），试问：的大小与（）有关
    a、总电流
    b、电极电位大小
    c、溶液的搅拌状态
    d、电位的变化速率

6、电化学测试的目的有哪些（）
    a、得到电极反应的动力学参数，如、 等
    b、推测电极反应的机理
    c、评价电极在电解质中的电化学性能
    d、检测、鉴定物种、分析物种浓度

7、稳态是指电流、电极电势、电极表面状态和电极表面物种的浓度等，基本上不随时间而改变

8、稳态的电流全部是由于电极反应所产生的，它代表着电极反应进行的净速度

9、稳态极化曲线的电流全部为充电电流。

10、稳态现象是电流、电极电势、电极表面状态和电极表面物种的浓度等基本上不随时间而改变的现象。

第十四章 稳态极化技术在电化学反应机理研究中的应用

第十四章单元测试

1、按照哪种机理进行析氢反应时的析氢速度最快（）
    a、tafel机理
    b、volmer机理
    c、hegrovsky机理
    d、所有一样快

2、电解水制氢气与氧气时的理论分解电压随溶液ph值增大而（）
    a、上升
    b、下降
    c、不变
    d、无法确定

3、以下关于析氧反应不正确的是（）
    a、析氧反应是4电子反应，其实际的反应历程复杂。
    b、析氧反应的动力学较慢（如交换电流密度低），可逆性差。
    c、虽然科技日新月异，但由于pt电极具有优异的电催化活性，目前仍是析氧反应最常用的电极材料。
    d、析氧反应常有两个tafel斜率。

4、下图为三种电极在h2so4水溶液中的阳极极化曲线，试问何种电极是析氧的最佳电极（）
    a、
    b、
    c、bdd
    d、无法确定

5、下图为三种电极在h2so4水溶液中的阳极极化曲线，若在该水溶液体系中进行电化学氧化降解某种有机物，则单纯从提高有机物氧化的电流效率考虑，何种电极是最佳的电极（）
    a、
    b、
    c、bdd
    d、无法确定

6、被电化学业内称为20世纪电催化领域最辉煌的成就的是dsa的开发，下述关于dsa的描述不正确的是（）
    a、dsa的英文全称为尺寸稳定型阳极
    b、它（们）是氧化物材料
    c、是目前发现的对析氧反应具有最高电催化活性的电极材料
    d、遗憾的是它（们）的化学稳定性不高

7、以下是析氧反应基本特征的是（）
    a、具有双tafel区
    b、动力学速度慢
    c、可逆性低
    d、存在30mv/dec的析氧tafel斜率

8、以下关于析氢反应正确的是（）
    a、析氢反应速度随电极电位下降而上升。
    b、不同电极材料表面析氢反应的难易程度是不一样的。
    c、hg电极表面析氢反应的交换电流密度比pt表面低得多，因此表观上表现为前者的析氢反应tafel斜率为30mv/dec，而后者为120mv/dec。
    d、虽然析氢反应是最简单的电化学反应之一，但其仍由至少两个基元步骤组成。

9、析氢或析氧反应属于电催化反应，反应速度与电极材料无关

10、析氢或析氧反应属于电催化反应，平衡电位与所适用的电极材料无关

11、在有光参与下通过半导体的激发来实现分解水时，理论分解电压可以低于1.229v

12、析氧反应是涉及4电子转移的电化学反应，加之其反应历程较为复杂，因此在给定相同过电位的情况下（例如对析氧反应施加100mv的过电位，对析氢反应施加-100mv的过电位），析氧反应远比析氢反应的速度小

第十五章 暂态伏安技术

第十五章单元测试

1、在伏安技术中，当电位扫描速度较大时常在伏安曲线上出现电流峰现象，这是由于（）
    a、电极表面反应物种浓度出现峰值
    b、电极表面反应物种浓度梯度出现峰值
    c、扩散层厚度出现峰值
    d、电极表面反应物扩散速度出现峰值

2、电极表面的暂态faraday电流为（）
    a、
    b、
    c、
    d、均不对

3、对于一个完全可逆电化学反应，伏安曲线上的峰电流随（）增大而减小
    a、反应物浓度
    b、反应物离子半径
    c、反应物扩散系数
    d、电位扫描速度

4、试问下列两条伏安曲线分别对应（）过程
    a、完全可逆，完全不可逆
    b、准可逆、完全不可逆
    c、完全可逆、准可逆
    d、准可逆、完全可逆

5、可逆电极体系的循环伏安曲线具有如下特征（）
    a、氧化峰与还原峰电流相等
    b、氧化峰与还原峰电位差值固定
    c、峰电流与电位扫描速度无关
    d、峰电位值与电位扫描速度无关

6、不可逆电化学反应伏安曲线中峰电流、峰电位除与电极反应电荷转移数n以外，还与（）有关
    a、反应本身的动力学参数、ks
    b、反应物和产物的扩散系数、
    c、反应温度t
    d、电位扫描速率v

7、准可逆体系的循环伏安曲线中阴阳极峰电位差值随电位扫描速度增大而增大

8、可逆体系循环伏安曲线中阴阳极峰电位差值总是为59mv

9、准可逆过程的峰电位与扫速无关

10、可逆过程的峰电流与扫速的二次方成正比

第六章 电化学的起源与发展

第六章单元测试

1、世界上第一个电池是（）
    a、daniel电池
    b、volta电池
    c、铅酸电池
    d、锂离子电池

2、2020年是tafel定律提出（）周年
    a、115
    b、110
    c、100
    d、70

3、哪件事件被认为是电化学学科的起源
    a、volta电池的发明
    b、nernst方程的提出
    c、galvani的青蛙解剖实验
    d、燃料电池的出现

4、世界上第一个被用于电解水实验的电池是（ ）
    a、daniel电池
    b、zn-mn干电池
    c、volta电池
    d、燃料电池

5、燃料电池虽然出现较早，但至今未取得大规模应用的重要原因是（）
    a、燃料缺乏
    b、不安全
    c、体积大
    d、受电极反应动力学问题困扰

6、法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律。它说明的问题是（）
    a、通过电极的电流与电位之间的关系
    b、通过电极的电流与过电位之间的关系 
    c、通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
    d、电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系

7、以下是电化学家的是（）
    a、塔菲尔
    b、法拉第
    c、能斯特
    d、莱布尼茨

8、下列电化学家中曾获得诺贝尔奖的是（ ）
    a、nernst
    b、macus
    c、goodenough
    d、van hoff

9、20世纪初电化学学科主要受到动力学学派的控制

10、燃料电池最早出现于19世纪

第十一章 分析电化学

第十一章单元测试

1、电位分析法通过测试（）
    a、指示电极/参比电极间的平衡电位
    b、指示电极/参比电极间的极化电位
    c、指示电极/参比电极间的极化电流
    d、指示电极/参比电极间的电流

2、电分析化学中的电解法的工作原理基于（）
    a、nernst方程
    b、tafel定律
    c、faraday定律
    d、b-v方程

3、电分析中的极谱技术采用的可连续掉落的滴汞电极，这种电极相对于常规的固体电极的优点主要在于（）
    a、hg不溶于一般的溶液中，很稳定
    b、滴汞电极表面可以随时保持新鲜
    c、测得的电流-电位曲线很光滑
    d、其上很容易发生析氢反应

4、ph计的工作原理基于（）
    a、nernst方程
    b、tafel方程
    c、faraday定律
    d、b-v方程

5、若要测试溶液中的含量，可采用的一种电化学方法为：采用阴极电流将金属铜沉积在某金属基体上，通过记录流过电极上的总电量，可间接求得的含量。请问该方法的理论基础是（）
    a、faraday定理
    b、tafel定律
    c、nernst方程
    d、b-v方程

6、以下（）是在某一恒定体积的容器中采用电解库伦法（施加的电位恒定）做定量分析时的电流-时间的关系曲线
    a、
    b、
    c、
    d、

7、用恒电流库仑法电解分析水溶液中的离子同时记录电极电位随时间的变化，试问该曲线更可能是下图中的（）
    a、1
    b、2
    c、1和2均有可能
    d、1和2均不可能

8、下列方法中不属于电化学分析方法的是（）
    a、电位分析法
    b、伏安法
    c、库仑分析法
    d、电子能谱

9、离子选择性电极的最核心部件是（）
    a、参比溶液
    b、内溶液的组分
    c、外溶液的纯化
    d、离子选择性膜

10、库仑滴定的滴定终点通过观察（）曲线进行判断
    a、电位-时间
    b、电流-时间
    c、电流-电位
    d、电荷量-时间

11、要测量含的水溶液中的离子的含量，一般不采用如下的哪种电化学分析方法（）
    a、电位分析法
    b、直接库仑法
    c、库伦滴定
    d、电增重法

12、一般说来不能用电解增重的方法分析没有固态析出的溶液体系（如/溶液）

13、离子选择性电极的工作原理基于nernst方程

14、电解库伦法又分直接库伦法和间接库伦法