第三周（第1章 电化学基础知识（1））1.4.1电极电势的定义、意义与测定随堂测验1、电化学中规定，标准氢电极在298k时的电极电势为零，因此，其他温度下，标准氢电极的电极电势并不为零。
1.4.2 电极电势的nernst方程随堂测验1、一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。
2、不是所有电极的电极电势都与溶液的ph有关。
1.4.3 碱性介质中氢电极标准电极电势随堂测验1、碱性介质中，氢电极的标准电极电势规定为零
第四周 作业1、 氧化型物质氧化能力由强至弱的顺序是： 还原型物质还原能力由强至弱的顺序是：
2、2、计算下列半电池反应在298k 时的电极电势： o2(2×100kpa) 2h2o 4e- → 4oh- (0.1mol.l-1)
第四周（第1章 电化学基础知识（2））1.4.4标准电极电势的计算随堂测验1、电极反应的gibbs函数变有加和性，但相应的电极电势没有简单加和性。
1.4.5条件电极电势随堂测验1、若电极反应中没有氢离子参与，则酸度不影响条件电极电势
1.5.1电极电势的应用随堂测验1、电极电势代数值越大，则电对中氧化态得电子的能力就越强，其还原态失电子的能力就越弱。
1.5.2由电极电势判断歧化反应能否自发进行随堂测验1、处于中间价态的物种一定可以发生歧化反应。
1.5.3标准平衡常数与标准电极电势的关系随堂测验1、标准电动势与标准平衡常数一样，其值与电池反应的写法一一对应，即与电池反应的配平系数有关。
1.6.1极化与超电势随堂测验1、阴极极化的结果使得电极电势变得比平衡电势更负一些。
1.6.2可逆与不可逆电化学过程热力学随堂测验1、如果一个电池在放电过程是放热的，则在充电过程就是吸热的。
第5-6周（第2章 电化学动力学与电催化（1））2.1.2 电化学实验及电化学池的变量随堂测验1、无论在哪种金属上发生的析氧反应，只要其他条件相同，其析出速度就是相同的。（2h2o=o2 4h 4e-）
2.1.3 电极反应的种类和机理随堂测验1、简单电子传递反应的速度控制步骤是不一定是电子转移过程
2.1.3 电极反应的种类和机理随堂测验1、在电化学池中，宏观上阴极发生的是得电子的还原反应，微观上，同一电极上得电子与失电子的反应都在进行着。
2.2.1 双电层模型简介随堂测验1、按照现代双电层结构模型，即使双电层的电子导体一侧带负电荷，仍然可以优先吸附溶液中的某些负离子。
2.2.2 电毛细曲线与零电荷电势随堂测验1、当电极表面剩余电荷为负值时，电对的氢标电极电势即为负值。
2.3.1 电子转移步骤动力学：butler-volmer方程推导随堂测验1、大家在本题的课间已经做过多个测验了，再判断一下下面的说法是否正确： 即使是最简单的电子转移反应也包含了物质传递和电子转移两个步骤，这两个步骤都可能成为速度控制步骤。
2.3.2 交换电流随堂测验1、速率常数k与浓度无关，交换电流（密度）i0也与浓度无关
2.3.3 butler-volmer方程在高超电势下的tafel形式随堂测验1、由butler-volmer方程可知，tafel方程中的截距与电极反应达到平衡的快慢有关。
2.3.4 电荷传递电阻随堂测验1、电荷传递电阻rct的大小反映了电化学体系传递电子能力的大小
2.3.4 电荷传递电阻随堂测验1、电荷传递电阻rct的值与电活性物质的浓度有关
2.4.2 液相传质过程动力学参数随堂测验1、当氧化态物种的本体浓度远远大于其表面浓度的时候，阴极还原电流出现最大值。
第四次 作业1、
2、
第六周 作业（4st）1、
2、
第8-9周（第2章 电化学动力学与电催化（2）/ 第3章 化学电源（1））2.5.1 氢离子放电次序（考虑极化）随堂测验1、不考虑阴极极化的情况下，阴极放电次序是：电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。
2、若由tafel方程计算得到的阴极超电势的绝对值为hc，实际电极电势为eir，平衡电势为er，三者的关系是：eir= er-hc
2.5.2 电催化概述---xiaochunhui随堂测验1、电催化与普通化学催化的重要区别是
a、需要有外加电场条件
b、需要有合适的温度条件
c、需要有合适的压力条件
d、需要有合适的ph条件
3.1.1化学电源主要术语随堂测验1、研究电池密封就是指寻找好的密封材料将电池封口，以避免电解液泄露和气体逸出。
3.1.2 电动势 电压 内阻随堂测验1、开路电压ocv在数值上等于原电池的电动势e
3.1.3 电池容量随堂测验1、以金属锌为负极电活性物质，以电解二氧化锰为正极活性物质时，电池的负极理论比容量是（ ）ah/kg. （计算结果只保留整数部分，只填数字。如计算结果为19.9，则保留为20。 已知：m（zn）=65.37g/mol。f=96500c/mol=26.8ah/mol）
3.1.4 电池能量与功率随堂测验1、某电池铭牌写着：电压3.8v，容量2000mah，则：电池能量为：（ ） （1w= 1a.v ）（只填数据，不填单位，数据保持至小数点后一位，如，计算结果1.23,则表示为1.2）
（选学）3.2.2 锌锰电池的发展随堂测验1、设计大电流连续放电的锌锰电池时，电池内阻应尽可能的小。
3.3.1 二次电池特性随堂测验1、二次电池具有这样的特性：在电池放出一定量的电量后（如放出100mah），借助外电源供给电池相同的电量（如供给100mah），电池就一定可以恢复原来的状态。
3.3.2铅酸电池简介---dingshujiang随堂测验1、铅酸电池工作时，正极和负极都是生成pbso4
3.3.4锂硫电池---dingshujiang随堂测验1、锂硫电池面临的挑战是
a、正极硫的穿梭效应减低了锂硫电池的循环次数和容量
b、锂金属负极在循环过程中产生锂枝晶，刺穿隔膜，产生安全隐患
c、s和li2s的导电性差可导致缓慢电池动力学问题
d、硫正极在循环过程中体积变化较大影响循环稳定性的问题
第10周（第3章 化学电源（2）/ 第4章 金属电极过程与表面精饰）3.4.2 固体氧化物燃料电池---gaomin随堂测验1、固体氧化物燃料电池的特点之一是：构成电池的基本组件全为固体，不存在其它燃料电池的电解液蒸发与泄漏、以及腐蚀问题，寿命长、维护方便
第11-12周（第8章 电化学腐蚀与防护）8.1.1 金属腐蚀危害及其分类随堂测验1、金属的化学腐蚀和电化学腐蚀都有电子的得失，重要区别是化学腐蚀的电子得失在相同的位置发生，而电化学腐蚀的失电子过程和得电子的过程在不同位置发生。
第13-14周（第5章 无机电解合成）5.1.1 无机电解合成及优缺点随堂测验1、电解反应中，阴极反应物的反应次序是，标准电极电势大的电对中的氧化态物种优先在阴极得到电子被还原
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